Массообменные процессы - часть 4

раствора NaOH.

Определить концентрацию аммиака в газовой смеси Ун.

1. Объем 0,01н. раствора H2SO4

прореагировавший с аммиаком смеси газа: H2SO4 = 10 - 6,8 = 3,2 мл

2. Количество аммиака в 100 мл смеси газа:

1 мл 0,01 н. раствора H2SO4 реагирует с 0,224 мл NH3:

Х = 3,2 × 0,224 = 0,716 мл.

3. Содержание NH3

в 1 мл газа:

100 мл смеси - 0,716 мл NH3

1000 мл смеси - X мл NH3

Х = 7,16 мл NH3 / л смеси = 0,00716

л NH3/л смеси = 0,00716 / (1 - 0,00716) =

= 0,00721 кмоль NH3 / кмоль воздуха = Yн.

Аналогично определяем концентрацию Yк в газе на выходе.

На титрование 10 мл аммиака в воде затрачено 8 мл 0,1 н. раствора Н2SO4. Определить концентрацию аммиака в воде Xк, принимая Xн = 0.

1. В 1 л 0,1 н. раствора содержится 4,9 г Н2SO4

10 мл 0,1 н. раствора - 0,049 г Н2SO4

8 мл 0,1 н. раствора - X Н2SO4

X = 0,0392 г Н2SO4

2. Количество NH3 в 10 мл раствора NH4OH:

2 NH4OH + Н2SO4= (NH4)2SO4 + 2 Н2О

44,8 л NH3 - 98 г Н2SO4

Х л NH3 - 0,0392 г Н2SO4

X = 0,0179 л NH3

3. Концентрация аммиака в жидкости:

10 мл раствора NH3 в воде - 0,0179 л NH3

1000 мл раствора NH3 в воде - X л NH3

Х = 1,79 л NH3/ л раствора NH3 в воде

1,79 л NH3 / л воды = 1,79×18 / 22,4 ×1000 = 1,44×IO-3 кмоль NH3/кмоль воды =

= Хк.

Отчетная таблица Таблица 1.2

Концентрация аммиака

Скорость газовой смеси в колонне W, м/с

Расход воздуха Gв, м3/ч

Кy,

Yн, кмоль NH3/ кмоль воздуха

Yк, кмоль NH3/ кмоль воздуха

Хк, кмоль NH3/ кмоль воды

Yн*, кмоль NH3/ кмоль воздуха

Yк*, кмоль NH3/ кмоль воздуха

DYср, кмоль NH3/ кмоль воздуха

Содержание отчета:

1. Схема установки.

2. Отчетная табл. 1.2.

3. Расчетная часть.

4. Фазовая диаграмма У - Х.