Массообменные процессы
01 н. раствора H2SO4 реагирует
раствора NaOH.
Определить концентрацию аммиака в газовой смеси Ун.
1. Объем 0,01н. раствора H2SO4
прореагировавший с аммиаком смеси газа: H2SO4 = 10 - 6,8 = 3,2 мл
2. Количество аммиака в 100 мл смеси газа:
1 мл 0, 01 н. раствора H2SO4 реагирует с 0,224 мл NH3:
Х = 3,2 × 0,224 = 0,716 мл.
3. Содержание NH3
в 1 мл газа:
100 мл смеси - 0,716 мл NH3
1000 мл смеси - X мл NH3
Х = 7,16 мл NH3 / л смеси = 0,00716
л NH3/л смеси = 0,00716 / (1 - 0,00716) =
= 0,00721 кмоль NH3 / кмоль воздуха = Yн.
Аналогично определяем концентрацию Yк в газе на выходе.
На титрование 10 мл аммиака в воде затрачено 8 мл 0,1 н. раствора Н2SO4. Определить концентрацию аммиака в воде Xк, принимая Xн = 0.
1. В 1 л 0,1 н. раствора содержится 4,9 г Н2SO4
10 мл 0,1 н. раствора - 0,049 г Н2SO4
8 мл 0,1 н. раствора - X Н2SO4
X = 0,0392 г Н2SO4
2. Количество NH3 в 10 мл раствора NH4OH:
2 NH4OH + Н2SO4= (NH4)2SO4 + 2 Н2О
44,8 л NH3 - 98 г Н2SO4
Х л NH3 - 0,0392 г Н2SO4
X = 0,0179 л NH3
3. Концентрация аммиака в жидкости:
10 мл раствора NH3 в воде - 0,0179 л NH3
1000 мл раствора NH3 в воде - X л NH3
Х = 1,79 л NH3/ л раствора NH3 в воде
1,79 л NH3 / л воды = 1,79×18 / 22,4 ×1000 = 1,44×IO-3 кмоль NH3/кмоль воды =
= Хк.
Отчетная таблица Таблица 1.2
Концентрация аммиака | Скорость газовой смеси в колонне W, м/с | Расход воздуха Gв, м3/ч | Кy,  | ||||||
Yн, кмоль NH3/ кмоль воздуха | Yк, кмоль NH3/ кмоль воздуха | Хк, кмоль NH3/ кмоль воды | Yн*, кмоль NH3/ кмоль воздуха | Yк*, кмоль NH3/ кмоль воздуха | DYср, кмоль NH3/ кмоль воздуха | ||||
Содержание отчета:
1. Схема установки.
2. Отчетная табл. 1.2.
3. Расчетная часть.
4. Фазовая диаграмма У - Х.
